题目内容
（本小题满分8分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
(1) (3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
(2) (3分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。
(1)
溶液褪色 ； CH2＝CH2＋Br2
CH2BrCH2Br
(2)二
【解析】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，所以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，方程式为CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2Br。乙烯在一定条件下也可以发生加聚反应，生成聚乙烯，方程式
为
（2）根据反应前后的物质的变化可知，工艺二中，反应物分子中的原子全部转化为生成物环氧乙烷中，原子利用率最高。
（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） 。
（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
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时间（min） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氢气体积（mL） |
0 |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一段时段的反应速率最快 ，原因是 。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） 。