Question

（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

（1）哪一段时段的反应速率最快     ，原因是                                 。

（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）          。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）               。

 

Answer 1

【答案】

（8分，每空各2分）（1）2～3    因为是放热反应，温度升高，反应速率加快

（2）0.1 mol/(L·min)   （3）AB

【解析】（1）根据表中数据可知，2～3min内产生的氢气最多，所以反应速率最快。这是因为是放热反应，温度升高，反应速率加快。

（2）2～3min内产生的氢气232ml－120ml＝112ml，其物质的量是0.005mol，则消耗盐酸是0.01mol，所以反应速率是＝0.1 mol/(L·min)。

（3）AB均相当于是稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低。C会消耗氢离子产CO₂气体，不正确。D中锌能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率。答案选AB。