Question

（07年海南卷） 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形                       B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形                           D．V形；平面三角形

 

Answer 1

答案：D

 

解析：价层电子对互斥理论是指一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型。S是H₂S分子的中心原子，它有 6个价电子，与S化合的2个H原子各提供1个电子，所以S原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为 四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H₂S分子的空间构型为V形。而BF₃分子中B原子价层电子对数为3，所以BF₃分子的空间构型为平面三角形。