题目内容
（16分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂，可利用下列路线合成：
已知：① CH3CHO+CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
②
可写成
③羟基与碳碳双键两端的碳原子相连时不稳定。
（1）写出CH3CH2CHO的两种链状同分异构体 ， B的官能团名称是 ；
（2）A的结构简式为 ，反应②的反应类型 ；
（3）鉴别B和C两种物质可以使用的化学试剂是 ；
（4）由D生成兔耳草醛的化学方程式为 。
（1）CH3COCH3 CH2=CHCH2OH ( 共4分) 羟基、 醛基(共4分)
（2）
（ 2分) 消去反应 ( 2分)
（3）溴的四氯化碳溶液 ( 2分)
（4）(2分) 
【解析】
试题分析：（1）同分异构体是具有相同的分子式而有不同结构的化合物， CH3CH2CHO的两种链状同分异构体是CH3COCH3 、CH2=CHCH2OH；根据B的结构简式可知B的官能团名称是羟基、 醛基；（2）根据题目提供的信息及A、B物质的转化关系可知A的结构简式为；B在浓硫酸作用下发生消去反应产生C：
；（3）B中含有羟基、醛基，不能够使溴的CCl4溶液褪色，而C中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键可以与溴发生加成反应而能够使溴的CCl4溶液褪色，所以鉴别B和C两种物质可以使用的化学试剂是CCl4溶液褪色。（4）C与H2在Ni作催化剂时发生加成反应产生D：
；D在Cu作催化剂时被氧化变为兔耳草醛：
。。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
(16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：
（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验2条件下的H2O 体积分数为 ；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；
a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g） | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝ _。
（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，
下列说法正确的是________。
A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH—)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L
（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 ；
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：
2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是