题目内容
（2002年上海高考题）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3，Cl2等作制冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H2O、HF。第三周期SiH4＞PH3，＞H2S＞HCI。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S________H2O；CS2________CO2；CCl4＞CF4（填＞或＜、＝）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76. 8℃，CF4的沸点为一128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是________。
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（填写字母）。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
( )
A. ①②③
B. ②④⑤
C. ②③④
答案：
解析：
解析：
| （1）CH4 NH3 （2）＞ ＞（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞 a
解析：（1）根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物易燃性顺序为CH4＞NH3＞H2O、HF。（2）根据已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2S＞H2O；CS2＞CO2。 （3）2Cl2＋2Ca（OH）2
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CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
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