题目内容

（2011?广东）下列实验现象预测正确的是（　　）
分析：A．溴和NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；
B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；
C．生成NO，根据NO的性质判断；
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．
解答：解：A．溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错误；
B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确；
C．生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
练习册系列答案
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（2011?广东模拟）化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（　　）
（2011?广东模拟）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，该步骤需控制溶液pH的范围是
3.2～5.2
3.2～5.2
．
（2）A溶液中主要含有的溶质是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
0.78
0.78
mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
（4）步骤C中加Zn的目的是
将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
．
（2011?广东模拟）为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是：
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
则正极发生的反应是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
；放电时，H+移向电池的
正
正
（填“正”或“负”）极．
（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于电离程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-的水解程度大于电离程度
（用离子方程式和必要的文字说明）．
（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
．
（2011?广东）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应．例如：

化合物I可由以下合成路线获得：

（1）化合物I的分子式为
C5H8O4
C5H8O4
，其完全水解的化学方程式为
（注明条件）．
（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为
（注明条件）．
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为
OHCCH2CHO
OHCCH2CHO
；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为
CH2=CH-COOH
CH2=CH-COOH
．
（4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为
．

（5）1分子与1分子 在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为
；1mol该产物最多可与
8
8
　molH2发生加成反应．
（2011?广东）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为
VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
；
反应开始后的12小时内，在第
Ⅱ
Ⅱ
种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ?mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
．

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