Question

【题目】A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B_____；C_____；D_____；

（2）C的一价阴离子的结构示意图_____；

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是_____；

（4）C、D两元素形成的化合物电子式_____，分子内含有_____键 （填极性或非极性）．

（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程_____．

Answer 1

【答案】Mg Al Cl C O＝C＝O 极性

【解析】

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）=0.4g/0.01mol=40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即D为C元素，以此解答。

（1）综上所述，A为Mg，B为Al，C为Cl，D为C；

答案： Mg Al Cl C
（2）Cl的质子数为17，离子结构示意图为；

答案：
（3）D为碳元素，最高价氧化物为CO2，分子内C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O＝C＝O；

答案：O＝C＝O

（4）C、D两元素形成的化合物为CCl4，属于共价化合物，存在4个C-Cl键，电子式，分子内含有极性键；

答案： 极性
（5）Cl、Mg两元素形成的化合物为MgCl2，MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：；

答案：