题目内容
20．硝酸的工业制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（写出化学方程式）．硝酸厂的尾气主要是NO和NO2，尾气处理的方法是用碱溶液吸收．分析 工业制硝酸：首先是氮气和氢气在催化剂高温高压的条件合成氨气；然后氨气与氧气反应生成NO，NO氧化生成二氧化氮，最后与水反应生成硝酸，硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物，可以用NaOH溶液吸收．
解答 解：工业制硝酸：首先制氨气，在高温高压催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；
氨气与氧气反应生成NO，反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H20，NO氧化生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，最后与水反应生成硝酸3NO2+H2O═2HNO3+NO，硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物，可以用NaOH溶液吸收：NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O，
故答案为：催化氧化；N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO、NO和NO2；用碱溶液吸收．
点评 本题考查硝酸的工业制法，侧重氨气的化学性质及化学反应方程式书写的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大，把握发生的反应原理为解答的关键．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 | |
| B． | 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 | |
| C． | 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数） | |
| D． | 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 |
；试用电子式表示原子个数比为2：1的该化合物的形成过程
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12．填充下列表格
| 物质 | 粒子数（个） | 质量（g） | 物质的量（mol） | 摩尔质量（g/mol） |
| 氦气 | 0.3 | |||
| S | 1.204×1023 | |||
| CO2 | 22 | |||
| C12H22O11 | 0.25 |
9．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．
（2）电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
（3）溶液法处理SO2．
已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
| 电离常数 酸 | K1 | K2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
10．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯在常温下可与溴水发生取代反应 | |
| B． | 葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应 | |
| C． | 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠反应 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 |