Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A、c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)   

B、c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C、c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D、c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、在溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；B、溶液中总存在物料守恒：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故B错误；C、KHC₂O₄溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大与水解程度，即c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误。D、由电荷守恒和物料守恒，联立可得到：（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D正确。

考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较