题目内容

17．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．钠与水反应放热，气体压强增大；
B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；
C．铁丝的焰色反应为无色；
D．碳酸氢钠应放在套装小试管中．

解答 解：A．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A正确；
B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B正确；
C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C正确；
D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案
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7．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L．（标准状况下）．
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
8．下列各反应的化学方程式中，不正确的是（　　）
A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg+CO2═点燃 2MgO+C
B．大理石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
5．恒温下2HI（g）?H2（g）+I2（g）分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是（　　）
A．缩小容器的容积B．使用催化剂C．恒压下充入HeD．恒容下充入Cl2
12．下列说法中正确的是（　　）
A．由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3
B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解
D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置
2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A．用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
B．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
C．用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl=2Na+Cl2↑
D．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
9．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C7H16
6．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）写出有机物A中官能团的名称：羟基、羧基．
（2）在A～D四种物质中，与E互为同分异构体的是（填代号）C．
（3）写出有机物C发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式n$\stackrel{催化剂}{→}$．
7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
A．装置C的增重  B．样品质量  C．样品完全分解后残余固体的质量．

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