题目内容

地壳中含量最多的元素是

A．Al B．Si C．Fe D．O

D

【解析】

试题分析：地壳中含量最多的是O，选D。

考点：地壳中的元素含量的了解。

练习册系列答案
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（9分）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

（1）步骤②发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为 。

（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为 。

（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c，硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是 。（用含a，b，c的表示式）。

碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是

A．核外有72个电子 B．与互为同素异形体

C．能使淀粉溶液变蓝 D．最外层电子数为7

在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是 ，光导纤维的主要成分是 。

在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是

A．Fe2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Mg2+

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。试回答下列问题：

（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 。

（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－)

C．V＞10 D．c(K＋) ＝c(Na＋)

（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋) (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是 。

（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝ 。

常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1

光导纤维的主要成分是

A．纯硅 B．玻璃 C．SiO2 D．沙子

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