2 L 0.05 mol·L-1的AlCl3溶液与0.1 L 0.3 mol·L-1的NaCl溶液中.Cl-的物质的量浓度之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.2 L 0.05 mol·L^－¹的AlCl₃溶液与0.1 L 0.3 mol·L^－¹的NaCl溶液中，Cl^－的物质的量浓度之比为（）

A.1∶1 　　　　 B.1∶2 　　　　 C.2∶1 　　　　 D.3∶1

答案：B
提示：

0.05 mol·L^－¹的AlCl₃溶液中c(Cl^－)＝0.05 mol·L^－¹×3＝0.15 mol·L^－¹

0.3 mol·L^－¹的NaCl溶液中c(Cl^－)＝0.3 mol·L^－¹×1＝0.3 mol·L^－¹

所以Cl^－的物质的量浓度之比为0.15 mol·L^－¹∶0.3 mol·L^－¹＝1∶2，答案为B。

练习册系列答案

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：

（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是

将SO₂完全转化为SO₄^2-

；
（4）写出步骤②中反应的化学方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O

；
（5）步骤②中Ba（OH）₂是否足量的判断方法是

静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）₂足量，否则不足

．
（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下，将0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、常温下，向CH₃COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、浓度均为0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、常温下，pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：

C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1 ①

C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g) △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1 ③

请回答下列问题：

⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝ ▲ 。

⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此时反应向 ▲ （填“正”或“逆”）方向进行。

⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜

粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L^－¹的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。

提示：2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋ 8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe²^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）

(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：

C(s)＋O₂(g)＝ CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1 ①

C(s)＋CO₂(g) ＝2CO(g) △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1 ③

请回答下列问题：

⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝___________________。

⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－¹、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－¹，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。

⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L^－¹的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。

提示：2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋ 8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe²^＋＝Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O

①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）

②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

（3）步骤①中过量H₂O₂的作用是
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________
（5）步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

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