根据氧化还原反应:2A3++2B-====2A2++B2.2A2++C2====2A3++2C-.下列反应中最易进行的是 A.2A3++2C-====2A2++C2 B.B2+C2====2B-+2C-C.C2+2B-====2C-+B2 D.B2+2C-====2B-+C2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据氧化还原反应：2A³⁺+2B^-====2A²⁺+B₂，2A²⁺+C₂====2A³⁺+2C^-，下列反应中最易进行的是

A.2A³⁺+2C^-====2A²⁺+C₂

B.B₂+C₂====2B^-+2C^-

C.C₂+2B^-====2C^-+B₂

D.B₂+2C^-====2B^-+C₂

C

解析：由第一个反应式得氧化性；A³⁺＞B₂，由第二个反应式得氧化性：C₂＞A³⁺，故得氧化性由强到弱的顺序为C₂＞A³⁺＞B₂，故可知由氧化性最强的C₂来制得氧化性最弱的B₂的反应该是最容易进行的。

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NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
（1）写出自然界形成NO的化学方程式：

．
（2）NO在大气层中可发生反应：NO+O₃→NO₂+O…①，NO₂+O═NO+O₂…②
上述反应①中，NO是

剂，上述反应②中，NO是

产物．
（3）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH₃使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为

（2011?无锡模拟）根据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO₃盐桥．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；
（2）银电极为电池的

极，写出两电极的电极反应式：银电极：

2Ag⁺+2e^-═2Ag

2Ag⁺+2e^-═2Ag

Cu-2e^-═Cu²⁺

Cu-2e^-═Cu²⁺

．
（3）外电路中的电子是从

电极．
（4）盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是

（填序号）．
A．K⁺　　 B．NO

C．Ag⁺ D．SO

根据氧化还原反应CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，设计一个原电池：
（1）用

作负极，电极反应为

Fe-2e-═Fe²⁺

Fe-2e-═Fe²⁺

．（2）电解质溶液是

作正极，电极反应为

Cu²⁺+2e-═Cu

Cu²⁺+2e-═Cu

常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe²⁺的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
Ⅰ．甲组方案：

（提示：白色的Fe（OH）₂在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：

该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe²⁺离子，所以得不到预期的实验现象．

该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe²⁺离子，所以得不到预期的实验现象．

．
Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
②H₂O₂不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H₂O₂中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组方案：

（1）试剂1为：

，试剂2为：

；
（2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：

在溶液形成过程中有少量Fe²⁺已经氧化成Fe³⁺离子，滴加KSCN溶液后，Fe³⁺离子与SCN^-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]²⁺络离子．

在溶液形成过程中有少量Fe²⁺已经氧化成Fe³⁺离子，滴加KSCN溶液后，Fe³⁺离子与SCN^-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]²⁺络离子．

；
（3）加双氧水后，红色加深的原因是：

加入的H₂O₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，导致溶液中Fe³⁺浓度增大，[Fe（SCN）]²⁺络离子浓度也随之增大，所以红色加深．

加入的H₂O₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，导致溶液中Fe³⁺浓度增大，[Fe（SCN）]²⁺络离子浓度也随之增大，所以红色加深．

．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe²⁺与双氧水反应的离子方程式：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三价铁被还原为亚铁；②

SCN^-被双氧水氧化

SCN^-被双氧水氧化

．
请你对其中一种可能进行实验验证：
实验方案（用文字叙述）：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

．
根据预期现象判断结论：

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①

在褪色后溶液中加入FeCl₃溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①

在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
Ⅰ．只有H₂SO₄
Ⅱ．只有SO₂
Ⅲ．SO₂和H₂SO₄都有．
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．
②混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液．
③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：
（1）混合气体中NO₂气体被水充分吸收的反应方程式为

．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有

．
（3）收集到的气体中含有

（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H⁺的物质的量浓度是

，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为