Question

根据氧化还原反应CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，设计一个原电池：
（1）用

铁

作负极，电极反应为

Fe-2e-═Fe²⁺

．（2）电解质溶液是

CuSO₄溶液

．（3）用

Cu

作正极，电极反应为

Cu²⁺+2e-═Cu

．

Answer 1

分析：根据原电池工作原理结合总反应方程式，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．

解答：解：（1）CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，该反应中，铁失电子生成二价铁离子进入溶液，所以铁作还原剂．故答案为：铁；Fe-2e-═Fe²⁺；
（2）该反应中，硫酸铜作氧化剂，氧化剂的溶液作电解质溶液，所以电解质溶液是CuSO₄溶液，故答案为：CuSO₄溶液；
（3）不如负极活泼的金属或导电的分金属作正极，根据反应方程式，可选铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质．故答案为：Cu； Cu²⁺+2e-═Cu．

点评：本题考查了原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．