Question

元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

   （1）B元素在周期表中的位置        ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。

  （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                         。

   （3）A、C两元素第一电离能前者     后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

（4）B元素能形成多种配合物，如B²⁺可与NH₃形成配离子

[B（NH₃）₄]²⁺。其配体的空间构型为       ；右图表示

B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X

通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为        。

若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为        （a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃），

（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子

式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几

何体形状是_______。

Answer 1

（1）第4周期第IIB族    HBrO₄

   （2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高

   （3）大于、KH+H₂O=KOH+H₂↑（2分）

（4）三角锥形    4      a      （5）  正方体