题目内容

  由下列①、②两条信息,结合学过的知识回答问题.

  

  

  若A分子中含有六元碳环,则A的结构简式为___________

 

答案:
解析:

解析:(1)顺利完成银镜反应的实验,必须使用洁净的试管,已用过的试管,要先在NaOH(aq)中煮沸,以洗去油污,然后再用蒸馏水洗涤.

  (2)配制银氨溶液,有两点要求:①沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)必须完全消失,否则影响实验效果;②氨水不可过量,否则产生易爆物质.因此,一般做法为:向AgNO3(aq)中滴加氨水,边滴边振荡,直到沉淀刚刚消失为止.开始时AgNO3(aq)过量,发生如下反应:

  ①Ag+NH3·H2OAgOH↓+NH

  并有部分AgOH发生分解反应(此反应不作要求):

  ②2AgOHAg2O↓+H2O

  后来NH3·H2O过量,AgOH和Ag2O溶解在NH3·H2O中:

  ③AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O

  ④Ag2O+4NH3·H2O2Ag(NH3)2OH+3H2O

  ④反应不作要求.注意络合物2Ag(NH32OH在水中完全电离,写离子方程式时须拆为离子形式.

  (3)银镜反应要求水浴加热才能顺利完成.

答案:(1)NaOH

  (2)AgNO3 氨水 生成的沉淀恰好溶解  ①Ag+NH3·H2OAgOH↓+NH  ②AgOH+2NH3·H2O〔Ag(NH3)2+OH+2H2O

  (3)水浴 CH3CHO+2〔Ag(NH3)2+2OH→CH3COO+NH+3NH3+2Ag↓+H2O

 


练习册系列答案
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   醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。 

(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸   b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1      d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体        f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)

(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

  CH3COOH,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是        (填“图1”或“图2”);

②a=      mL。

(4) 常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

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