题目内容
在2L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0．12mol·L-1·s-1，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为
2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0．12mol·L-1·s-1，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为 [ ]
A．2．8 mol·L-1
B．1．4 mol·L-1
C．3．2 mol·L-1
D．3．6 mol·L-1
B．1．4 mol·L-1
C．3．2 mol·L-1
D．3．6 mol·L-1
B
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口算小状元口算速算天天练系列答案
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气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4（g）+B（g）?2C（g），4s末时，测得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（ ）
T0C时在2L恒容密闭容器中使X （g）与Y （g）发生反应生成Z （g）反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，X的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） | B、3min内，用Y表示的反应速率v（Y）=0.2mol/（L?min） | C、保持其他条件不变，升髙温度，化学平衡常数K增大 | D、保持其他条件不变，平衡后，增大体系压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．10min时，反应达到平衡 |
| B．该温度下反应的平衡常数为8 |
| C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1 |
| D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
|
t/s |
0 |
500 |
1000 |
|
c(N2O5)/mol·L—1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol
N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝ ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。
（3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。
