Question

8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将增大中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

Answer 1

分析 （1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；
（2）加水稀释促进弱电解质的电离，溶液体积增大，c（A^-）和c（H⁺）减小，Kw、Ka不变；
（3）在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$．

解答 解：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，平衡向逆方向移动；
故答案为：逆；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl与HA不反应，相当于加水，加水稀释促进弱电解质的电离，平衡向正方向移动，溶液体积增大，c（A^-）和c（H⁺）减小，则pH增大，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，Kw、Ka只受温度影响，所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$不变；
故答案为：正向；增大；不变；
（3）在25℃下，平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×5×1{0}^{-3}}{0.5a-5×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$；
故答案为：$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意影响平衡移动的因素，易错点为电离常数的计算，注意把握计算公式的运用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．