题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋
C.用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D.用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
【答案】B
【解析】
A. Cu作阳极，阳极上Cu失去电子，阴极上水电离出的氢离子得到电子，正确的离子方程式为：Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑，A项错误；
B. Cu在阳极失去电子，阴极上银离子得到电子，正确的离子反应为Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋，B项正确；
C. 电解FeCl3溶液，阳极上Cl-失去电子生成氯气，阴极上铁离子得到电子生成亚铁离子，正确的离子反应为2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2↑，C项错误；
D. 电解CuBr2溶液，阳极上Br-失去电子生成溴单质，阴极上铜离子得到电子生成铜，正确的离子反应为Cu2++2Br- Cu+ Br2，D项错误；
答案选B。
【题目】（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L1 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 |
15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。
a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭
c．通入适量的NO d．适当升高温度
（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
（3）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。
①若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变
③在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.0g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液。
（3）用____________（填仪器名称）量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙作指示剂。
（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时，两眼注视____________，直到滴定终点。达到终点的具体现象是：____________。
（5）若两次实验滴定的数据如下表：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根据上述各数据，计算烧碱的纯度：____________
（6）下列操作中，会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是________。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
