Question

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的ΔH＞0

B.恒温恒容条件下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，△H＞0，故A正确；

B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；

C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；

D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D错误；

故选：A。