Question

18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）（　　）

• A． 室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka（HF）和pH均减小
• B． 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
• C． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• D． 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A、电离常数只与温度有关；
B、醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
C、溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离；
D、根据电荷守恒分析．

解答 解：A、室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液的浓度减小，氢离子浓度减小，所以PH增大，电离常数只与温度有关，所以电离常数不变，故A错误；
B、pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故B正确；
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故C错误；
D、常温下，当溶液pH=7时，溶液中电荷守恒为2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），PH=7则c（H⁺）=c（OH^-），所以2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故B错误；
故选B．

点评 本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．