Question

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

序号	反应 温度/℃	c（H2O2）/ molL﹣1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

a.设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；
b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；
c.将实验1和实验2作对比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1盐酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反应后，将溶液分成三份；
c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
d.另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ． 在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

a.反应容器中最后剩余的物质有 ， 其中N2O4的物质的量为mol；
b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ． （选填“变大”，“变小”或“不变”）

Answer 1

【答案】
（1）H2O2的浓度；2；4；＞
（2）⑤；溶液出现血红色
（3）NO2、N2O4；0.004mol；不变
【解析】解：Ⅰ．（1）实验2和实验3主要是双氧水的浓度不同，则实验目的为研究双氧水浓度不同，对化学反应速率的影响，所以答案是：H2O2的浓度；（2）实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同，所以答案是：2；4；（3）试验1和实验2相比较，2中使用了催化剂，其他条件相同，反应速率大，所用时间短，所以答案是：＞；Ⅱ．（4）加入0.1molL﹣1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，所以答案是：⑤；溶液出现血红色；Ⅲ．（1）因为N2O4（g）2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；平衡时，n（NO2）=0.12mol/L×0.1L=0.012mol，则N2O4的物质的量为0.01mol﹣0.006mol=0.004mol，所以答案是：NO2、N2O4；0.004mol；（2）达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，保持不变，所以答案是：不变．