题目内容
14．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．请回答以下问题：（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强”或“弱”）．
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．
①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）．
阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
分析 （1）①根据电子层数=周期数，最外层电子数=族序数来回答；同主族，氰化物的稳定性从上到下逐渐减弱；
②根据信息：硫化钠可以和废水中的砷反应，生成难溶性的三硫化二砷来书写方程式；
（2）①根据弱酸强碱盐水解导致溶液显示碱性来回答；
②根据信息：CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3来书写方程式；
（3）①根据电解池的工作原理：阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应来判断；
②根据电解池的工作原理：在电解池的阳极上是OH-放电，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室．
解答 解：（1）①As电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以As位于第四周期，第ⅤA族，同主族，氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，故答案为：第四周期，第ⅤA族；弱；
②根据信息：硫化钠可以和废水中的砷反应，生成难溶性的三硫化二砷，据此得到反应的离子方程式为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O，
故答案为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O；
（2）①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液是强碱弱酸盐，溶液的pH大于7，故答案为：＞；
②在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3的方程式为：4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3，故答案为：4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3；
（3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
②在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A-═HA，乳酸浓度增大，
故答案为：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
点评 本题涉及元素在周期表中的分布、电解池和原电池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．
高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
| 化学键 | H-H | C-O | C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）利用CO2与H2反应还可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）常温下，用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，两极共产生气体1.344L（标准状况），溶液的pH=13．
（5）若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物WNaHCO3是，其电解总离子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
| A． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 | |
| B． | 苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 | |
| C． | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 | |
| D． | 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 |
| A． | 2ω1=ω2 | B． | 2ω2=ω1 | C． | ω2＞2ω1 | D． | ω1＜ω2＜2ω1 |