Question

（2009?静安区一模）有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：   第1份   第2份 混合物质量（g）     9.2     18.4 反应后固体质量（g）     8.3     15.6 经分析得到的15.6g固体是纯净物．则下列叙述正确的是（　　）

A．本次实验至少要进行6次称重

B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大

C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO₃的质量分数

D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32%

Answer 1

分析：每一份混合物在加热之前要称重，加热过程中为了确定是否已加热至恒重至少称重两次，氢氧化钠是强碱有强腐蚀性，所以要放在烧杯中称量，从而确定至少称量的次数．当氢氧化钠和碳酸氢钠恰好反应时，剩余固体为碳酸钠，减少的质量为水的质量；当碳酸氢钠过量时，氢氧化钠和部分碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，剩余的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以减少的质量为水和二氧化碳的质量；当氢氧化钠过量时，剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，减少的质量为水的质量，根据以上分析选项的正误．

解答：解：氢氧化钠是强碱有强腐蚀性，所以要放在烧杯中称量，首先要称量烧杯的质量；每一份混合物在加热之前要称重，加热过程中为了确定是否已加热至恒重至少称重两次，所以每份药品至少要称量3次，可使用同一只烧杯称量药品，所以本次实验至少要进行7次称重；
混合物加热发生的反应如下：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
当碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应时，生成物是碳酸钠和水，加热条件下，水被蒸发，所以减少的质量为水的质量，减少的质量分数为：

18

84+40

×100%=14.5%，氢氧化钠的质量分数为：

40

84+40

×100%=32%；
当碳酸氢钠过量时，减少的质量除了碳酸氢钠和氢氧化钠生成的水之外，还有剩余的碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳，所以减少的质量分数大于14.5%，氢氧化钠的质量分数小于32%；
当氢氧化钠过量时，减少的质量为碳酸氢钠和氢氧化钠生成的水的质量，氢氧化钠剩余，所以减少的质量分数小于
14.5%，氢氧化钠的质量分数大于32%；
A、本次实验至少要进行7次称重，故A错误；
B、第1份混合物中减少的质量分数为：

9.2g-8.3g

9.2g

×100%=9.8%＜14.5%，所以氢氧化钠过量，氢氧化钠的质量分数大于32%，第2份混合物的质量是第1份的2倍，如果两份氢氧化钠的质量分数相等，第2份反应后固体质量应为16.6g，但实际小于16.6g，所以是碳酸氢钠过量，氢氧化钠的质量分数小于32%，故B正确．
C、根据表中数据能计算出第1份混合物中NaHCO₃的质量分数，故C错误．
D、第2份混合物中减少的质量分数为：

18.4g- 15.6

18.4g

×100%=15.2%＞14.5%，所以氢氧化钠不足量，氢氧化钠的质量分数小于32%，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了钠的化合物的性质，难度较大，易错选项是A，因漏掉称量烧杯的次数而选A选项，注意碳酸氢钠和氢氧化钠的过量计算，从而选取正确选项．