题目内容
某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒．
请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是______（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是______，其作用为______．
（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是______．
（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______．
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R2O3的总质量b；③反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）=______；
计算式2：Ar（R）=______；
计算式3：Ar（R）=______．
解：（1）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E，所以顺序为③⑤①④②，故答案为：③⑤①④②；
（2）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，故答案为：水；吸收氢气中的HCl气体；
（3）实验结束后，会有氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，排放到空气中遇火会发生爆炸；
故答案为：防止逸出的氢气遇明火发生爆炸；
（4）锌和硫酸铜反应，铜析出在锌表面，在盐酸溶液中形成原电池反应，加快生成氢气的速率；
故答案为：锌和硫酸铜反应生成铜附着在锌粒表面，在盐酸溶液中形成许多小铜锌原电池，制取氢气的速率加快；
（5）根据H2与R2O3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
R2O3+3H2
2R+3H2O
2Ar（R）+48 2Ar（R） 54
b-a c-a e-d
因此
=
①；=
②；=③；
分别求解，由①可求得Ar（R）=
；
由②可求得Ar（R）=
；
由③求的Ar（R）=
故答案为：；；
-24；
分析：（1）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E；
（2）制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以用水除去；
（3）根据氢气和空气混合后点燃发生爆炸来回答；
（4）依据锌和硫酸铜反应，铜析出在锌表面，在盐酸溶液中形成原电池反应，加快生成氢气的速率；
（5）根据H2与R2O3反应的化学方程式，要求R的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
点评：本题主要考查了R元素的相对原子质量的测定，同时还考查了基本实验操作，综合性较强，难度较大．
（2）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，故答案为：水；吸收氢气中的HCl气体；
（3）实验结束后，会有氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，排放到空气中遇火会发生爆炸；
故答案为：防止逸出的氢气遇明火发生爆炸；
（4）锌和硫酸铜反应，铜析出在锌表面，在盐酸溶液中形成原电池反应，加快生成氢气的速率；
故答案为：锌和硫酸铜反应生成铜附着在锌粒表面，在盐酸溶液中形成许多小铜锌原电池，制取氢气的速率加快；
（5）根据H2与R2O3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
R2O3+3H2
2R+3H2O 2Ar（R）+48 2Ar（R） 54
b-a c-a e-d
因此
=①；= ②；=③；分别求解，由①可求得Ar（R）=
；由②可求得Ar（R）=
；由③求的Ar（R）=
故答案为：
；；-24；分析：（1）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E；
（2）制取的H2中常混有杂质氯化氢和水蒸气，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以用水除去；
（3）根据氢气和空气混合后点燃发生爆炸来回答；
（4）依据锌和硫酸铜反应，铜析出在锌表面，在盐酸溶液中形成原电池反应，加快生成氢气的速率；
（5）根据H2与R2O3反应的化学方程式，要求R的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
点评：本题主要考查了R元素的相对原子质量的测定，同时还考查了基本实验操作，综合性较强，难度较大．
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（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 ；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是： （填写编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
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（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO
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在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
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| 时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |