题目内容
2．下列叙述正确的是（ ）| A． | 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 | |
| B． | 原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键 | |
| C． | 离子晶体中可能含有共价键 | |
| D． | 金属晶体的熔点和沸点都很高 |
分析 A、稀有气体分子中不存在任何化学键；
B、二氧化硅晶体中氧和硅原子间存在硅氧极性共价键；
C、离子晶体过氧化钠中存在氧氧共价键；
D、Hg在常温下是液态，所以熔点很低．
解答 解：A、稀有气体分子中不存在任何化学键，所以不一定存在化学键，故A错误；
B、二氧化硅晶体中氧和硅原子间存在硅氧极性共价键，所以原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，故B正确；
C、离子晶体过氧化钠中存在氧氧共价键，所以离子晶体中可能含有共价键，故C正确；
D、Hg在常温下是液态，所以熔点很低，所以金属晶体的熔点和沸点不一定很高，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查晶体类型及化学键，注意晶体中的作用力及常见的实例即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 明矾净水作用：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | |
| C． | 少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | 过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32- |
$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
．
，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的有2种．
17．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1 | |
| B． | 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-） | |
| C． | 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| D． | pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1 |
14．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是（ ）
| A． | 乙酸铅溶液 | B． | 浓硝酸 | C． | 95%酒精 | D． | 饱和（NH4）2SO4溶液 |
11．
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10-5mol/L时，Zn2+已沉淀完全）．则下列说法正确的是（ ）
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10-5mol/L时，Zn2+已沉淀完全）．则下列说法正确的是（ ）| A． | pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O | |
| B． | 若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好 | |
| C． | 向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol | |
| D． | 若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17 |
是一种环保型的新涂料，其合成路线如图所示：请回答下列问题：
．
．
．
（写出其中一种的结构简式）．
CH2CH=CH2合成B的另一种途径为：
CH2CH=CH2$\stackrel{Cl_{2}+CCl_{4}}{→}$F$→_{△}^{NaOH溶液}$H$\stackrel{氧化}{→}$
$→_{一定条件}^{G}$
，试剂G的化学式H2．