题目内容

2．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变黄 色，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

分析 铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子为黄色，以此来解答．

解答 解：用稀盐酸除铁锈，发生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液为黄色，故答案为：黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

点评 本题考查氧化铁的性质，为高频考点，把握发生的复分解反应及铁离子的颜色为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度   E．加入催化剂
（3）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子浓度由大到小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解m g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是（　　）
A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4B．原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol
C．m值为9.6D．H2SO4浓度为2.5mol/L
10．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

（1）图1A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→C→D→A→B→收集装置．（用图2中字母A或B填空），
其中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．有人用图3所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为Cl2（填化学式）．
17．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
7．下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A．分子一定比原子大
B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化
14．化学小组的同学利用如图所示装置进行实验．集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．
（1）若A、B均为液体．将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象．则A物质是水或H2O．试管中石灰水变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低，析出晶体．
（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞．当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，在烧杯中还可以观察到的现象是：烧杯中溶液由红色变为无色或烧杯中红色溶液颜色变浅．
11．下列说法正确的是（　　）
A．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
12．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的化学方程式及室温下的平衡常数如下：
NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
（1）已知：
O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
则反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应相同时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢；
③为了增加SO2的转化效率可以采取的措施是使用催化剂（或升温、加压等），．
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水悬浮液中加入浓Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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