Question

【题目】30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )

A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 无法计算

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：发生反应有：①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，②2NO+O2＝2NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2＝2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则V（NO）＝V（CO2）＝30mL×=15mL，则：

2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 气体体积减少△V

2 2

15mL 15mL

气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL-20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，设原混合气体中CO2体积为VmL，则：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 气体体积减少△V

2 2

VmL 10mL

故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故选C。