题目内容

下图表示某反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)在某一时间段t0－t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．

t0－t1

B．

t2－t3

C．

t3－t4

D．

t5－t6

答案：A
解析：

这是一个v－t图分析题．图中：t0－t1是原平衡状态，t1－t2为平衡左移过程，所以氮的百分含量下降，t2又达平衡状态，t2－t3保持平衡；t3－t4为加入催化剂，平衡不移动，正、逆反应速率同等程度增大，氨的百分含量不变，t4－t5为平衡左移过程，氨的百分含量下降，t5－t6为又一新平衡阶段，整个过程中，氨的百分含量间断性地下降，所以整个过程中只有在开始阶段氨的百分含量最高．


练习册系列答案
相关题目
（2011?烟台模拟）自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

回答下列问题：
（1）反应①的条件是
高温、高压、催化剂
高温、高压、催化剂
，反应④的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
．
（2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是
氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
．
（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s内的反应进

①此反应的平衡常数表达式K=
[NO2]2
[N2O4]
[NO2]2
[N2O4]
．
②反应进行到70s时，改变的条件可能是
B
B
（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是
D
D
（填字母）
A．加入催化剂   B．扩大容器体积   C．升高温度      D．增大N2O4的浓度
③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

下图表示某反应在一段时间内，当其他条件不变时，改变某一反应条件对反应物转化率的影响．由t1→t2为升高温度，由t2→t3为增加压强，符合此图像的反应是

A．

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B．

N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)　ΔH＞0

C．

ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　　ΔH＜0

D．

N2(g)＋O2(g)2NO(g)　　ΔH＞0
下图表示某反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)在某一时间段t0—t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（    ）

A.t0—t1              B.t2—t3             C.t3—t4             D.t5—t6

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     （填序号)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                         。

Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

（1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                            。

（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物质的物质的量相等

C．混合气体的物质的量不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是         。

③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                 。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网