题目内容
设水的电离平衡线如图所示．
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．
(2)pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________．
(3)已知AnBm的离子积＝[c(Am+)]n· [c(Bn－)]m，式中c(Am+)、c(Bn－)表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液密度为1g/ mL，其离子积为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)10－14，10－12 (2)2∶9 (3)4×10－3 |
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比为_________。
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
