题目内容

（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是              
（填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。

③ ④ ⑤    Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O

解析试题分析：有能量放出的化学反应叫做放热反应，常见的放热反应有可燃物燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应等。据此判断属于放热反应的有③④⑤；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl发生复分解反应，化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O。
考点：考查放热反应、吸热反应及化学方程式的书写。

练习册系列答案
相关题目

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（  ）

A．该反应的反应热△H=E2-E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变

降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示。则加入催化剂的曲线是   （填：a或b）；
0—8min内该反应的平均速率v(CO2)=  mol/（L·min）。

（3）在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。则1molCO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为
           kJ。

（7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

装置（气密性良好，试剂已添加）
操作
现象

打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水
ⅰ．C中气体颜色变浅
ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多
 
（1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                          。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                         。
（2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol-1
已知：
①NH3的电子式是               。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为        ，
（3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                。
（4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是         反应（填“氧化”或“还原”）
②写出石墨a电极的电极反应式：                                      。

（1） 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是          （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的 总能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。


（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为               ②2 min时，容器内气体的总物质的量为_________.        

（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式                           。
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝   。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=   ；温度降低，K   （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容 器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡时c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的转化率
α1
α2
α3
 
则：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   

(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为____________________________________．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
离子
Cu2+
H+
Cl﹣
SO42﹣
c/mol·L﹣1
0.5
2
2
0.5
   电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式                                    
（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

①开始时导电率为0说明：           。
② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a     b；
③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为        mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：                                                。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                  。

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