题目内容

下列说法正确的是（ ）

A． 干冰和氨都属于弱电解质

B． NO2和SO2都是形成酸雨的气体

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化

练习册系列答案
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对处于平衡状态的反应:2A（g）+B（g）2C（g） ΔH＜0,下列叙述正确的是（ ）

A．增大压强,v（正）增大，v（逆）减小

B．升高温度,v（正）减小，v（逆）增大

C．增大A浓度的瞬间，v（正）增大,v（逆）不变

D．增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小

具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为

，它属于（ ）

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

下列说法中正确的是（ ）

A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L

B．标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子

C．1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e-

D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子

将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。

向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（ ）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验

序号

碳酸钙

状态

c(HCl)

/mol·L-1[K]

溶液温度/℃

碳酸钙消失

时间/s

反应前

反应后

1

粒状

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒状

0.6

20

41

280

4

粒状

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒状

1.0

20

40

120

7

粒状

1.0

30

50

40

8

粒状

1.2

20

40

90

9

粒状

1.2

25

45

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）

A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32—=CO2↑+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32—

C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3

D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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