Question

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^-的物质的量浓度是（单位：mol?L^-1）（　　）

A． b-2c a

B． 2b-c a

C． 2b-2c a

D． 2b-4c a

Answer 1

设每份中NH₄⁺的物质的量为x，SO₄^2-的物质的量为y，则
NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O
1    1
x    b

1

1

=

x

b

，解得x=b，则每份中NH₄⁺的物质的量为bmol，
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
1     1
c      y

1

1

=

c

y

，解得y=c，则每份中SO₄^2-的物质的量为cmol，
由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，
则原溶液中NH₄⁺的物质的量浓度为

2b

a

mol/L，
原溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

2c

a

mol/L，
设原溶液中N0₃^-的物质的量浓度为z，
由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，

2b

a

mol/L×1=

2c

a

mol/L×2+z×1，
解得z=

2b-4c

a

mol/L，故选D．