Question

【题目】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为 ．
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（4）Y与Z可形成YZ42﹣ ， YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）；写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ．

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）sp3杂化
（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键
（4）正四面体；CCl4或SiCl4
【解析】解：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，则X为Zn；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素．（1）在一个晶胞中，X离子的数目8× +6× =4，所以答案是：4；（2）H2S分子中S原子杂化轨道数目为2+ =4，S原子采取sp3杂化，所以答案是：sp3杂化；（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，所以答案是：水分子与乙醇分子之间形成氢键；（4）SO42﹣中S原子孤电子对数为 =0，价层电子对数为4+0=4，故其空间结构为正四面体，一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4 ， 所以答案是：正四面体；CCl4或SiCl4 ．