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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有关说法错误的是    (  )

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成
D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

C

解析答案：C
AgBr＋Cl―AgCl＋Br―沉淀转换平衡，也是可逆反应，改变条件可使平衡向某个方向移动。C，只要提高Cl―的浓度，平衡就可以向生成AgCl的方向移动。

练习册系列答案
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（2011?济南一模）已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（　　）
（2011?天津模拟）常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2．下列有关说法错误的是（　　）
常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5、Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17．下列有关说法中，错误的是（　　）
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Cl-）
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag+）
不变
不变
；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag+）
变小
变小
，c（Cl-）
变大
变大
；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
CD
CD
；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正极的电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．固体电解质里O2-的移动方向是
向负极移动
向负极移动
，向外电路释放电子的电极是
负极
负极
．
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B、两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
1
1.8
×10-11mol/L

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