题目内容
已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是 （ ）
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．氮化镓能把白铁变成黄金
C．氮化镓中氮元素显+3价 D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
D
【解析】
试题分析：A．N、Ga都是主族元素，因此氮化镓完全是由主族元素形成的化合物。错误。B．根据题意元素形成新的物质，会使物质增值很多，但是也要化学反应的过程就是原子重新组合的过程。所以从化学角度看白铁不可能变成黄金。错误。C．在化合物中正负化合价的代数和为0.由于非金属性N>Ga.所以在氮化镓中氮元素显-3价。错误。D．氮原子最外层有5个电子，而镓原子最外层有3个电子，因此N比Ga最外层多2个电子。正确。
考点：考查元素在周期表中的物质及与结构、性质的关系的知识。
（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸 盐酸 （金属质量相同，盐酸均过量） | 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。 |
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是 。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
