Question

【题目】室温下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

（1）水解的离子反应方程式________

（2）溶液中存在的微粒种类：H2O、________

（3）溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为：________

（4）溶液中存在的电荷守恒等式 ________

（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3H2O+H+ NH4+、NH3H2O 、OH-、Cl-、H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)

【解析】

（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+；

（2）溶液中存在水的电离平衡、铵根离子的水解平衡，故微粒种类除水之外有NH4+、NH3H2O 、OH-、Cl-、H+；

（3）由于铵根离子水解，故其浓度小于氯离子浓度，由于溶液显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）溶液中存在的电荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；

（5）若铵根离子不水解，则c(NH4+)=c(Cl-)，但因为存在水解反应，则N的存在形式为铵根离子和一水合氨，故c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)。