Question

已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是_________，Z是_________.

(2)写出③中反应的化学方程式

________________________________________________________.

(3)写出④中反应的化学方程式

_________________________________________________________.

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)Cl(或氯)  K(或钾) (2) (3)↑

提示：

已知条件③可以作为解决本题的突破口。常见的一元强碱，应该考虑为KOH和NaOH。和碱作用的单质A，可以从金属单质和非金属单质两个方面去分析。金属单质与碱反应，则是两性的金属，如Zn、Al等。产物中经常是得到AlO或ZnO，很难同时生成含有这种金属元素的两种化合物。而考生熟知的非金属单质，如卤素单质Cl2、Br2和I2等都可以在碱中发生歧化反应，得到一种卤化物和一种卤素的含氧酸盐。 如何判断是KOH还是NaOH呢？如何判断是Cl2，是B2还是I2呢？从条件①中给出的原子序数将会起决定性作用。但在此之前，还必须判断出一元强碱中的金属元素是Y还是Z。④中的含卤素的化合物D受热分解会制得元素Y的单质，这种单质显然不会是金属钠或金属钾。金属钠和钾的制取绝不会用热分解含卤化合物的方法。故碱中的金属元素是Z。 若元素X是Br，则金属元素是钾或钠均不合题意，因其原子序数都小于Br。故元素X是氯，于是可以同时确定金属元素Z是钾。 由条件④中制单质Y的反应，以催化分解KClO3为最典型。Y应是氧元素。因此Y、X、Z应分别是O、Cl、K。 由条件③的歧化反应产物之一是B或C中含有氧元素，D中亦含有氧元素，因此Y为氧元素是最合理的。不然，通过加热含氯的化合物来制备的单质又会是什么呢？D又不是高氯酸钾，因为题设D中X不显最高化合价。