Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、等物质的量浓度的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B、0.2mol/LNH₄Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

D、25℃时，pH=8的CH₃COONa稀溶液中，c（CH₃COOH）=9.9×10^-7mol/L

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒分析；
B．等体积混合为等量的NaCl、一水合氨、氯化铵的混合溶液，一水合氨电离显碱性；
C．氯水中氯气不能完全溶解；
D．pH=8的CH₃COONa稀溶液，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）．

解答：解：A．等物质的量浓度的H₂S和NaHS混合溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A错误；
B.0.2mol/LNH₄Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．因氯水不能完全溶解，则氯水中：c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故C错误；
D．pH=8的CH₃COONa稀溶液，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CH₃COOH）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意电荷守恒、物料守恒的应用，明确选项C中氯气不能完全溶解为解答的难点，题目难度中等．