题目内容
反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）生成物C的质量分数与压强p和温度T的关系如下图，方程式中的计量数和△H值符合图象的是（ ）
| A、a+b＜c△H＜0 | B、a+b＞c△H＜0 | C、a+b＜c△H＞0 | D、a+b=c△H＞0 |
分析：由达到平衡所用时间可知T2＞T1，p2＞p1，结合温度、压强的变化对C%的影响可解答该题．
解答：解：由达到平衡所用时间可知T2＞T1，p2＞p1，升高温度，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0；
增大压强，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为体积减小的反应，所以a+b＜c，
故选：A．
增大压强，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为体积减小的反应，所以a+b＜c，
故选：A．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能把握温度、压强的大小，结合对C的含量的影响可解答该题，答题时注意图象曲线的变化趋势．
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某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）=C（g）+D（g），5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
| A、a=1 | B、a=2 | C、B的转化率为40% | D、B的转化率为60% |
2C（g）+ D（s）
，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。