题目内容

已知：H₂SO₃＋Cl₂＋H₂OH₂SO₄＋2HCl，现将0.03 mol　Cl₂缓缓通入含0.02 mol　H₂SO₃和0.02 mol　HBr的混合溶液中(忽略溶液体积的变化)，下图中能正确表示出溶液中H⁺的物质的量浓度c(mol/L)与通入的Cl₂的物质的量n(mol)的关系的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

答案：B
解析：

由于H₂SO₃的还原性强于HBr的还原性，故向二者的混合液中通入Cl₂，Cl₂先与H₂SO₃发生反应：H₂SO₃＋Cl₂＋H₂OH₂SO₃＋2HCl，溶液中c(H⁺)增加．然后Cl₂与HBr反应：2HBr＋Cl₂2HCl＋Br₂．由于HBr和盐酸均为强酸，所以c(H⁺)不变．

练习册系列答案

智趣暑假温故知新系列答案

考点分类集训期末复习暑假作业系列答案

导学练暑假作业系列答案

快乐暑假假期作业云南人民出版社系列答案

英语小英雄天天默写系列答案

英才园地系列答案

暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案

胜券在握打好基础作业本系列答案

暑假作业二十一世纪出版社系列答案

阳光作业暑假乐园系列答案

相关题目

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是???????? 。

A．体系的密度不发生变化???? ????????????? ? B．SO2与SO3的体积比保持不变

C．体系中硫元素的质量百分含量不再变化??? ?? D．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

E．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1 ????? ? ? 图2?? ???? ? 图3

①该反应的平衡常数表达式为?????????? ，升高温度，平衡常数????????? （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=??????? ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ????? 点，温度T1 ?? T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈???? 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=??????????? （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。

a．体系的密度不发生变化

b．SO₂与SO₃的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO₃

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图1 图2 图3

①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H₂)＝，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为。

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是点，温度T₁ T₂（填“＞”或“＝”或“＜”）

（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H⁺）－ c（OH^－）＝（已知：H₂SO₃：Ka₁＝1.7×10^－²，Ka₂＝6.0×10^－⁸，NH₃·H₂O：Kb＝1.8×10^－⁵）

已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－²，K_a2=6.3×10^－⁸；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－⁷，K_a ₂=5.6×10^－¹¹。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c（HCO₃^－）＜c（CO₃²^－）

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c（HCO₃^－）＞c（HSO₃^－）

D．c（CO₃²^－）+c（HCO₃^－）= c（SO₃²^－）+c（HSO₃^－）

已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－²，Ka₂＝6.3×10^－⁸；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－⁷，Ka₂＝5.6×10^－¹¹。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c(HCO₃^－)＜c(CO₃²^－)

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO₃^－)＞c(HSO₃^－)

D．c(CO₃²^－)+ c(HCO₃^－)=c(SO₃²^－)+ c(HSO₃^－)

已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a ₂=5.6×10^-11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A.
c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）
B.
两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.
c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）
D.
c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（SO₃²^-）+c（HSO₃^-）