题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）
A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液可使其变性
B．氨基酸具有两性，既能与酸反应又能与碱反应
C．蔗糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益

分析 A．Na2SO4可使蛋白质发生盐析；
B．氨基酸含羧基和氨基分析；
C．蔗糖为二糖，不含-CHO；
D．人体内不含水解纤维素的酶．

解答 解：A．Na2SO4可使蛋白质发生盐析，加入重金属盐发生变性，故A错误；
B．氨基酸含羧基和氨基，既能与酸反应又能与碱反应属于两性化合物，故B正确；
C．蔗糖为二糖，不含-CHO，是非还原性糖，则蔗糖能发生水解反应，不能发生银镜反应，故C错误；
D．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，但人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氨基酸、蛋白质、糖类的结构性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa 2×1055×105 1×106
c（A）/（mol•L-1）0.080.20 0.44
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是平衡没有移动，即m+n=p．
（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡向左移动，判断的依据是当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，可能的原因是增大压强时，B转化为液态或固态．
19．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
16．高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图甲是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．
（1）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
（3）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
3．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2．E的单质与水蒸气反应，生成一种黑色固体Y．请回答下列问题：
（1）X与A的稳定氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落．
（3）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有BC．
A．钠沉在溶液底部                         B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音         D．生成红色固体物质
可能的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到$\frac{40a}{23}$g固体．
（4）为探究黑色固体Y的成分，两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验．
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色固体粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡
2取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是FeO．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3++遇SCN-显红色；溶液褪色可能的原因是SCN-被过量Cl2氧化；验证方法为向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则说明之前SCN-被过量Cl2氧化．
13．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）正极发生的电极反应式为Ag++e-=Ag．
（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．
20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且互为因果关系的是（　　）
选项叙      述Ⅰ叙       述Ⅱ
ANH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”
B高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存
CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D
17．铜铟镓硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：
（1）镓（Ga）简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1，镓（Ga）与铟（In）同主族，二者第一电离能的大小顺序为Ga＞In（用元素符号表示）．按电子排布，可以把周期表里的元素分为5个区，则Cu为ds区．
（2）O、S、Se同主族，其简单氢化物中，沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Se＞H2S，中心原子的杂化方式为sp3，键角最大的是H2O．
（3）第IVA、VA元素形成的化合物中有多种可以用作太阳能电池材料．已知N-N、N≡N键能之比为1：4.9，而C-C、C≡C键能之比为1：2.34．利用这些数据结合结构知识解释氮分子不容易发生加成反应而乙炔分子容易发生加成反应N≡N键能大于N-N键键能的3倍，而C≡C键能小于C-C键键能的三倍，说明乙炔中π键不牢固，容易被试剂进攻，故容易发生加成反应，而氮分子中N≡N非常牢固，不容易发生加成反应．
（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶体），该晶体的化学式为CuInSe2，如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为面心立方最密堆积．
（5）原子在晶胞中的位置科学的表达是原子坐标，晶胞中有多少个不同位置的原子，就有多少个原子坐标．A原子和B原子坐标分别为（0，0，0），（0，0，$\frac{1}{2}$），C原子坐标为（$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{1}{8}$）．有同学认为可以将D原子坐标记为（0，1，1）你认为是否有必要没有必要（填“有必要”或“没有必要”）
18．用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

c电极的反应方程式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

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