Question

下列关于反应热的叙述正确的是（    ）

A.当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应

B.由C（s)+1/2O₂(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol^-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃

Answer 1

解析：ΔH＜0时，表示该反应为放热反应；燃烧热应是在101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，碳的燃烧热应为1 mol C完全燃烧生成CO₂时所放出的热量；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之则吸热；由于CH₃COOH为弱电解质，弱电解质的电离要吸热，所以D选项正确。

答案：D