Question

【题目】已知：C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=－282.57kJ·mol-1

在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为

A. 282.57 kJ B. 110.35 kJ C. 196.46 kJ D. 56.51 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】6g碳的物质的量为n===0.5mol，不完全燃烧所得气体中，CO与CO2体积比为2：3，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为0.5mol× =0.2mol，根据2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-576kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ× =283kJ，0.2molCO燃烧放出的热量为=56.514KJ，所以6g碳不完全燃烧，损失的热量为56.51kJ，故选D。