Question

12．下列叙述正确的是（　　）

• A． 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生
• B． 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO₃，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变
• C． 使用催化剂能够降低反应的△H
• D． 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关

Answer 1

分析 A．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；
B．根据氯离子和溴离子浓度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$判断；
C．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；
D．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快．

解答 解：A．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故A错误；
B．因为向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO₃，都有沉淀析出，则溶液都仍然为饱和溶液，所以氯离子和溴离子浓度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，又温度没变，所以Ksp不变，故比值不变，故B正确；
C．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故C错误；
D．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及离子浓度大小的比较等，注意催化剂不能改变化学平衡，题目难度中等．