题目内容
常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是
- A.上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
- B.向④中加入少量的NH4Cl固体，此时溶液中c(NH4+)/c(OH-)的值增大
- C.若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④
- D.取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-12mol/L
Ａ
A项中能与NaOH和H2SO4反应的溶液就是NaHCO3溶液，显碱性，说明HCO3－的水解大于电离，所以离子浓度大小应为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)，所以A不正确。向④中加入少量的NH4Cl固体，c(NH4＋)增大，平衡左移，c(OH－)减小，所以c(NH4＋)/c(OH－)的值增大，Ｂ正确。③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则④过量，所以体积为③＜④，C正确。③溶液稀释10倍，c(H＋) = 1×10－2mol/L，由水的离子积可知由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L，D项正确。
A项中能与NaOH和H2SO4反应的溶液就是NaHCO3溶液，显碱性，说明HCO3－的水解大于电离，所以离子浓度大小应为c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)，所以A不正确。向④中加入少量的NH4Cl固体，c(NH4＋)增大，平衡左移，c(OH－)减小，所以c(NH4＋)/c(OH－)的值增大，Ｂ正确。③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则④过量，所以体积为③＜④，C正确。③溶液稀释10倍，c(H＋) = 1×10－2mol/L，由水的离子积可知由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L，D项正确。
练习册系列答案
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| A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
| B．向④中加入少量的NH4Cl固体，此时溶液中c(NH4＋)/c(OH－)的值增大 |
| C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④ |
| D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L |