Question

【题目】现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。

（1）装置乙中可观察到的现象是_______。

（2）若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____（填“氧化反应”或“还原反应”），此时的总反映化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】 锌片逐渐溶解且表面产生气泡 锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡（或铜片上生成有刺激性气味的气体） 氧化反应 Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸 否

【解析】（1）装置乙中Zn与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应，则观察到的现象是锌片逐渐溶解且表面产生气泡，而铜片无任何现象；

（2）甲装置为原电池，若所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡（或铜片上生成有刺激性气味的气体），锌电极是负电极，发生的反应类型是氧化反应，此时的总反应化学方程式为 Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，而Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu片得到的是无色无味的气体；与开始阶段相比锌片上的反应仍为氧化反应，电极反应均为Zn-2e-=Zn2+，无变化。