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核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数
D
略
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为         ，其固体时的晶体类型是                。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：               。

（4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐显酸性原因（用离子方程式表示）                                 。
②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式                  。
（5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是                                。
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是                            。
（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的是                              。
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                            。
（5）气态氢化物中最稳定的是                                        。
下列有关性质的比较中，正确的是                                           （  ）
A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔点：Na2O >MgO>CaO
C．微粒半径：F－<Na+<Mg2+D．还原性：H2S>HCl >HF
（８分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。
2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期
A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期
下列排列顺序正确的是：
A．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-D．氧化性: K > Na > Mg > Al
铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知  Ag+ +Fe2+ =" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（   ）
A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C．还原性：Tl+ >AgD．铊位于第五周期IIIA族
下列元素中，金属性最强的是（   ）
A．锂B．钠C．镁D．钾

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