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下列元素中,金属性最强的是( )
A.锂
B.钠
C.镁
D.钾
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D
略
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(14分)
A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
元素
结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素,其单质为固体
C
生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期,且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是
;A与E形成的化合物的电子式是
。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是
。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是
(用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是
。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。
a是
;b是
。
②合金中A元素的质量分数是
(用含m、a、b的式子表示)。
(14分)
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
③
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(用元素符号表示),写出该元素的
质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
(10分) A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体,其中一种气体易燃烧,另外两种为固体,其中一种是黄色晶体,质脆,易研成粉末。
⑴写出元素符号:A
▲
B
▲
C
▲
D
▲
。
⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式:
▲
。
⑶用电子式表示化合物C
2
D形成过程
▲
。
⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是:
▲
。
核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是
A.电子数
B.最外层电子数
C.电子层数
D.次外层电子数
下列氢化物中最稳定的是
A.HCl
B.HBr
C.HI
D.H
2
S
下列气态氢化物中最稳定的是
A.CH
4
B.SiH
4
C.H
2
S
D. HCl
某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2,则该元素是( )
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Cl
X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.Z的非金属性比Y的强
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D.X与Y形成的化合物都能与水反应
关 闭
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