题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
- A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
- B.标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19NA
- C.0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA
- D.氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 NA个氧原子
D
A：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应进行，盐酸变为稀盐酸，不再生成氯气，产生的氯气小于NA个
B：标准状况下，己烷非气态，不正确
C：2Fe＋3Cl2
2FeCl3，可见氯气不足，故转移的电子数为0．2NA
D：两物质均氧原子组成分子形成，故4．8g混合气体中一定含有0．3 NA个氧原子，正确
A：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应进行，盐酸变为稀盐酸，不再生成氯气，产生的氯气小于NA个
B：标准状况下，己烷非气态，不正确
C：2Fe＋3Cl2
2FeCl3，可见氯气不足，故转移的电子数为0．2NAD：两物质均氧原子组成分子形成，故4．8g混合气体中一定含有0．3 NA个氧原子，正确
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |